Question

在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer

根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．
【解析】
由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
则SO42-+Ba2+═BaSO4↓
  bmol  bmol
c（SO42-）==mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，
则NH4++OH-NH3↑+H2O
  cmol        cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．