若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中...

若（NH₄）₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A．1：4
B．1：2
C．2：1
D．4：1

先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解析】该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．

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考点分析：

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阅读、分析下列材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇（ C₂H₆O₂）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C₃H₈O₃）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）
A．蒸馏法
B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法
D．分液法
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某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na⁺与H₂O的个数比为（）
A．1：10
B．1：20
C．1：11.5
D．1：23
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在C（HCO₃^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）
A．Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-
B．Na⁺、SO₄^2-、C1^-、Ca²⁺
C．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
D．Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、OH^-
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下列离子方程式正确的是（）
A．NaHCO₃溶液中加足量石灰水：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
B．钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
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在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³⁺浓度（mol/L）为（）
A． manfen5.com 满分网

B．

C．

D．

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试题属性

题型：选择题
难度：中等