Question

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______    b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______  d、海水淡化______
（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

Answer

（1）根据物质的组成和性质选择分离方法；
（2）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+；
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4．
【解析】
（ 1 ）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化，
故答案为：萃取；过滤；蒸发； 蒸馏；
（ 2 ）（ a ） 第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H+离子，不存在CO32-离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO42-，
那么，就不可能存在Ba2+，故答案为：Ba2+、CO32-；
（ b ）根据H++HCO3-=H2O+CO2↑，则有n（H+）=n（CO2）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO4，则有
n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有 K+、Mg2+离子中的至少一种，
故答案为：K+、Mg2+；
（c ）n（SO42-）=n（BaSO4）==0.02mol，则c（SO42-）==0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．