用31.6g KMnO
4氧化密度为1.19g/cm
3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl
2在标准状况下的体积为多少？
考点分析：
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（1）已知离子反应：RO
3n-+6I
-+6H
+=R
-+3I
2+3H
2O，n=______，R元素在RO
3n-中的化合价是______．
（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：
①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：
______Na
2Cr
2O
7+______KI+______HCl--______CrCl
3+_NaCl+______KCl+______I
2+
（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．
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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药______ b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______ d、海水淡化______
（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K
+、H
+、Mg
2+、Ba
2+、CO
32-、SO
42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO
3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO
3）
2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．
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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K
+、Mg
2+、Fe
3+、Al
3+、NH
4+、Cl
-、CO
32-和SO
42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH
4++OH
-≜NH
3↑+H
2O）
①第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl
2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO
32-）=______；
（2）K
+是否存在？______；若存在，浓度至少是______（若不存在，则不必回答第（2）问）；
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？______若存在，这种离子如何进行检验？______．
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（1）0.5mol H
2O的质量为______，其中共含有______个原子．
（2）质量都是50g的 HCl、NH
3、CO
2、O
2四种气体中，含有分子数目最少的是______（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______．
（3）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO
4溶液，需要CuSO
4•5H
2O______g．
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用98%的浓H
2SO
4（ρ=1.84g/cm
3）配制480mL0.5mol/L的稀H
2SO
4，请按要求填空：
（1）所用浓H
2SO
4的物质的量浓度为______，配制时所需浓硫酸的体积为______mL．（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有______．
（3）实验中玻璃棒的作用______
（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中______
②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．______
③定容时仰视刻度线．______
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．
（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）______．
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