Question

光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
A．该溶液中存在着SO₂分子
B．该溶液中H⁺浓度是SO₃^2-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

Answer

根据化学平衡的中的反应为可逆反应，则在转化中存在不完全转化性，反应物与生成物都存在同一体系中，并利用离子浓度的改变来分析平衡的移动．
【解析】
A、因为该反应是可逆反应，所以达到平衡后反应物和生成物共同存在于体系中，即存在SO2分子，故A正确；
B、因溶液中H+的来源有3个方面，即水的电离、SO2•xH2O和HSO3-的电离，因此溶液中H+浓度不一定是SO32-浓度的2倍，故B错误；
C、SO2是一种还原性气体，若加入的酸是氧化性酸，SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体，当加入非氧化性酸，平衡逆向移动，有气体放出，故C错误；
D、NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应，因氢氧化钠过量，则方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，则不存在NaHSO3，故D错误；
故选：A．