有一包白色粉末,可能由KCl、BaCO
3、BaCl
2、KNO
3、NH
4NO
3和Na
2SO
4中的一种或几种组成.现进行下列实验:
(1)将此粉末溶于水中,得到无色透明溶液A及白色沉淀B,过滤.
(2)取沉淀物B,加稀HNO
3后,沉淀物B不溶解.
(3)取少量溶液A,加入适量的NaOH溶液,加热,产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
(4)再取少量溶液A,滴入AgNO
3溶液,充分反应后,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
据此推断,该白色粉末中,一定含有______,肯定不含有______,可能含有______.
考点分析:
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NaCl溶液中含有少量的CaCl
2,某学生用过量的Na
2CO
3使Ca
2+离子转化为沉淀而除去,确认Na
2CO
3已过量的实验方法是
洗涤沉淀的方法是
.
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在反应X+2Y=R+2M中,已知R、M的摩尔质量之比为22:9.当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中,Y、M的质量之比为
.
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质量比为14:15的N
2和NO混合,则混合气体中N
2和NO的物质的量之比为
,氮原子和氧原子的个数比为
,该混合气体的平均摩尔质量为
.
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已知1g N
2含a个分子,则阿伏加德罗常数为
mol
-1.
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相等物质的量的CO和CO
2相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O数目之比为1:2 ③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的C数目之比为1:1 ⑤它们所含的电子数目之比为7:11.
A.①②③④
B.②③
C.④⑤
D.①②③④⑤
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