将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8mol...

将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

根据Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出二氧化碳，设出与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，建立方程组，求出X，Y，然后求出Na2CO3、NaHCO3的质量，最后得出NaHCO3的质量分数．【解析】设与Na2CO3和NaHCO3的盐酸分别为Xmol，Ymol，则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ mol Xmol mol Ymol Ymol Ymol 则X+Y=0.8，+Y=0.5 解得：X=0.6 Y=0.2，则NaHCO3 的物质的量为 0.2mol，NaHCO3 的质量为 0.2mol×84g/mol=16.8g Na2CO3 的物质的量为 0.3mol，Na2CO3 的质量为 0.3mol×106g/mol=31.8g 所以NaHCO3的质量分数×100%=34.6%．

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考点分析：

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（B）把50毫升碘水和15毫升CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；
（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
（H）静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
→→→A→G→→E→F
（2）上述（E）步骤的操作中应注意______
上述（G）步骤操作的目的是______
（3）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是______
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试题属性

题型：解答题
难度：中等