Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（ ）
A．△H₁＞△H₂＞△H₃
B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁=△H₂=△H₃
D．△H₂＜△H₃＜△H₁

Answer

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
【解析】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H2＞△H3，
故选：D．