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常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速...

常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A．150mL 2mol•L-1的盐酸
B．500mL 2mol•L-1的硫酸
C．50mL 6mol•L-1的稀硝酸
D．50mL 18.4mol•L-1的硫酸
根据铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；铁与稀硝酸反应得不到H2来分析． 【解析】 A、150mL 2mol•L-1的盐酸中H+离子为2mol/L； B、500mL 2mol•L-1的硫酸中H+离子为4mol/L； C、铁与稀硝酸反应得不到H2； D、铁与18.4mol•L-1的浓硫酸发生钝化； 所以，铁与500mL 2mol•L-1的硫酸反应产生H2速率最快最快．故选：B．
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考点分析：
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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3=-0.33 kJ•mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
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在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A．0.3mol•L-1•s-1
B．0.4mol•L-1•s-1
C．0.6mol•L-1•s-1
D．0.8mol•L-1•s-1
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一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（ ）
A．2△H和2K
B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K
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已知某可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）．反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的（ ）
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A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a+b＜c+d
D．增大压强，B转化率增大
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下列说法中，正确的是（ ）
A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
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