Question

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况）．下列分析正确的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/
C．该反应为放热反应
D．F点表示收集到的CO₂的量最多

Answer

A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，根据v=计算盐酸表示该反应的平均反应速率；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，EF段反应速率最快，说明反应为放热反应，EF短温度对反应速率起主要作用，FG段反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用；
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积．
【解析】
A、由图可知，1min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快，故A错误；
B、由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL-224mL=448mL，二氧化碳的物质的量为=0.02mol，根据方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为
=0.4mol/（L•min），故B错误；
C、随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，1min时间内EF段生成的二氧化碳的体积最多，EF段反应速率最快，说明反应为放热反应，故C正确；
D、曲线上点的纵坐标的值即为该点收集的二氧化碳的体积，由图可知G点收集的二氧化碳最多，故D错误；
故选C．