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研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)NO2可用水吸收,...
研究NO
2、SO
2、等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO
2可用水吸收,相应的化学反应方程式为
.利用反应6NO
2+8NH
3 7N
2+12H
2O也可处理NO
2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO
2在标准状况下是
L.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)⇌2SO
3(g)△H=-196.6kJ•mol
-12NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)△H=-113.0kJ•mol
-1则反应NO
2(g)+SO
2(g)⇌SO
3(g)+NO(g)的△H=
kJ•mol
-1.
一定条件下,将NO
2与SO
2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
.
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO
3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1mol SO
3的同时生成1molNO
2测得上述反应平衡时NO
2与SO
2体积比为1:6,则平衡常数K=
.
考点分析:
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在相同条件下(T=500K),有相同体积的甲、乙两密闭容器.甲容器中充入1g SO
2和1g O
2;乙容器中充入2g SO
2和2g O
2.下列叙述错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡后SO
3的浓度:乙>甲
C.SO
2的转化率:乙>甲
D.平衡后SO
2的体积分数:乙>甲
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用纯净的CaCO
3与100mL稀盐酸反应制取CO
2,实验过程记录如图所示(CO
2的体积已折算为标准状况).下列分析正确的是( )
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/
C.该反应为放热反应
D.F点表示收集到的CO
2的量最多
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在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是( )
A.中和时所需NaOH的量前者多
B.与活泼金属反应时的起始速率相等
C.0.1mol/L的醋酸溶液中H
+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H
+浓度的10倍学
D.电离程度后者大
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常温下,某溶液中由水电离的c (H
+)=1×10
-13mol•L
-1,该溶液可能是( )
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液.
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
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下列判断正确的是( )
①氢氧化钠是电解质;
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强;
③硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是非电解质;
④蔗糖易溶于水,所以是电解质;
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl
2是电解质.
A.①
B.①③
C.①④⑤
D.①②③⑤
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