Question

t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为    ，X=    ．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）    α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡     （填“向左移动”“向右移动”“不移动”）

Answer

（1）计算参加反应的B的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值，根据v（C）=计算平均反应速率；
（2）计算参加反应的A、B的物质的量，利用转化率的定义计算α（A）、α（B），然后进行比较；
（3）容器的体积固定，通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动．
【解析】
（1）2min时反应达平衡，测得C的物质的量为0.8mol，故v（C）==0.2mol•L-1•min-1，反应达平衡，剩余1.8molB，故参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol，测得C的物质的量为0.8mol，由于物质的量之比等于化学计量数之比，故1：x=0.2mol：0.8mol，解得x=4，
故答案为：0.2mol•L-1•min-1；4；
（2）参加反应的B为2mol-1.8mol=0.2mol，故α（B）=×100%=10%，由方程式3A（g）+B（g）⇌4C（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，故α（A）=×100%=20%，故α（A）＞α（B），故答案为：＞；
（3）容器的体积固定，通入少量氩气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：不移动．