满分5 > 高中化学试题 >

下列说法正确的是（ ） A．光导纤维的主要成分是硅 B．Na和Cs属于第IA族元...

下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
A、光导纤维的主要成分是二氧化硅； B、第IA族中，金属失电子的能力随着原子序数的增大而增强； C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； D、碳酸钠受热不分解． 【解析】 A、硅芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误． B、第IA族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，所以金属失电子能力逐渐增强，故B正确． C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误． D、加热时，碳酸氢钠、碳酸铵分解都生成二氧化碳，碳酸钠不分解，故D错误． 故选B．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D．试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
查看答案
在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．
查看答案
如图所示，把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

manfen5.com 满分网 查看答案
t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为    ，X=    ．
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A）    α（B）（填＞=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气（氩气和A．B．C均不反应）后，则平衡     （填“向左移动”“向右移动”“不移动”） 查看答案
研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为    ．利用反应6NO2+8NH3 manfen5.com 满分网 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是    L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=    kJ•mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=    ． 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.