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下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ） A．H2O2 B．S...

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（ ）
A．H2O2
B．SO2
C．O3
D．HClO
H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答． 【解析】 A．因H2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色； B．SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质； C．因O3具有强氧化性，则能使有色物质褪色； D．因HClO具有强氧化性，则能使有色物质褪色； 显然只有B的漂白原理与其他几种不同， 故选B．
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考点分析：
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下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是（ ）
A．FeCl2
B．Li2O
C．FeCl3
D．Cu2S
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下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是硅
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
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把2.5mol A和2.5mol B混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s后反应达平衡．在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D．试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
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在某温度下，将H2（g）和I2（g）各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若充入的H2（g）和I2（g）各0.2mol，求达到化学平衡时HI（g）的平衡浓度．
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如图所示，把试管放入盛25°C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．
试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______．
（3）写出有关反应的离子方程式______．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．

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