Question

用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：______．
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）______．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______，其作用是______，离子方程式为______．

Answer

（1）二氧化硫具有漂白性；
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（3）加氧化性与稀硫酸在同一溶液，能氧化铜单质；
（4）铜和热的浓硫酸反应，生成的B试管中的物质为二氧化硫，二氧化硫为大气污染物．
【解析】
（1）铜和热的浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，故答案为：品红溶液褪色；
（2）铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；铜的化合价升高2价失去两个电子，硫酸中硫的化合价降低2价得到两个电子，
故答案为：；
（3）铜和浓硫酸反应时，当硫酸稀到一定程度时，该反应停止，可以加入氧化剂，铜能继续溶解，如NaNO3与稀硫酸在同一溶液相当于稀硝酸，稀硝酸能和铜单质在常温下反应，Fe2O3溶于稀硫酸生成氧化性的三价铁能和铜反应，FeCl3中具有氧化性的三价铁能和铜反应，故答案为：NaNO3、Fe2O3、FeCl3等；
（4）SO2是酸性氧化物，也是大气污染物，所以应该用NaOH溶液吸收，氢氧化钠和 二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，
故答案为：NaOH溶液；吸收尾气，防止污染；2OH-+SO2=SO32-+H2O．