Question

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、A1C1₃． NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：

（1）写出各瓶溶液的化学式：A______ B______C______D______；
（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为______、______（填化学式）．D溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：______．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是______．（用字母表示）
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者______后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

Answer

由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体，Z为CO2，
（2）加热促进盐类的水解，根据盐类水解原理分析；
（3）根据酸、碱的电离以及盐类的水解的角度比较溶液pH的大小；
（4）从盐类水解的影响因素以及平衡移动的角度分析；
（5）从溶液电荷守恒的角度分析．
【解析】
（1）由A、B反应流程图及比例关系可推A为AlCl3，B为NaOH，由B、C反应流程图知，Y为NH3，C应该为铵盐，所以C为NH4HSO4，D就为Na2CO3气体Z为CO2，故答案为：AlCl3；NaOH；NH4HSO4；Na2CO3；
（2）A是AlCl3，AlCl3水【解析】
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，灼烧：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；AlCl3水解产物受热分解得到的是Al2O3和HCl，最后HCl完全逸到空气中；W是NaAlO2，水解AlO2-+H2O⇌Al（OH）3+OH-，由于OH-的存在，Al（OH）3不能沉淀下来，最后得到NaAlO2；D是Na2CO3，由于CO32-水【解析】
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-而呈碱性，故pH＞7，
故答案为：Al2O3 ；NaAlO2；大于；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）A、B、C、D四种溶液，其中NaOH和Na2CO3呈碱性的pH＞7，而且NaOH碱性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，NH4HSO4酸性＞AlCl3，所以等物质的量浓度A、B、C、D的pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，为B＞D＞A＞C，故答案为：B＞D＞A＞C；
（4）等物质的量浓度的NH4HSO4与NH4Cl溶液，NH4HSO4电离出的H+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4+）：前者＞后者，故答案为：＞；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及氨水等溶质，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒有c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．