Question

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为______、Y的化学式为______、E的化学式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol•L^-1的X溶液和0.1mol•L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式说明）．

Answer

本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，以此结合物质的性质可解答该题．
【解析】
本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，则A为Cl2，B为N2，
（1）由以上分析可知D为H2，Y为NH3，E为NO，故答案为：H2；NH3；NO；
（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）E为NO，为污染性气体，在一定条件下可与NH3反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案为：4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）两者恰好完全反应时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中存在NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铵根离子水解而使溶液显酸性，
故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+．