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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L...
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
考点分析：
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下列化学用语正确的是（ ）
A．硝基苯的结构简式：
B．Cl
-的结构示意图：
C．丙烷的分子球棍模型示意图：
D．H
216O、D
216O、H
218O、D
218O互为同素异形体
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《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe
2O
3、SiO
2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（ ）
A．制得纯度更高的铁
B．产生副产品氧气
C．减少温室气体排放
D．大幅度降低能耗
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32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO
2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）NO为______ mol．标准状况V（NO）：V（NO
2）=______
（3）原硝酸溶液的浓度为______ mol•L-
1．
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象______．
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A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为______、Y的化学式为______、E的化学式为______．
（2）反应③的离子方程式为______．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（4）0.1mol•L
-1的X溶液和0.1mol•L
-1的Y溶液等体积混合，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______（用离子方程式说明）．
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现有四瓶丢失标签的NaOH、Na
2CO
3、A1C1
3． NH
4HSO
4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：请回答：
（1）写出各瓶溶液的化学式：A______ B______C______D______；
（2）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为______、______（填化学式）．D溶液pH______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（请用离子方程式表示）：______．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是______．（用字母表示）
（4）等物质的量浓度的C溶液与NH
4Cl溶液相比较，c（NH
4+）：前者______后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
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