Question

某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中离子浓度可能满足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．如盐酸过量，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液可呈酸性；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D．溶液电荷不守恒．
【解析】
A．如盐酸过量较多，可存在c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故A正确；
B．等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B正确；
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），故D错误．
故选AB．