(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题.
①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______(填序号).
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为:c(M)=1mol•L
-1,c(N)=2.4mol•L
-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为______;若保持温度不变,起始反应物的浓度改为:c(M)=4mol•L
-1,c(N)=a mol•L
-1,达到平衡后,c(P)=2mol•L
-1,则a=______mol•L
-1.
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.试根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe
2O
3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ•mol
-1②3Fe
2O
3(s)+CO(g)=2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.2kJ•mol
-1③Fe
3O
4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ•mol
-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2气体的热化学反应方程式:______.
(3)一定温度下,向Na
2CO
3溶液中加入BaCl
2和K
2SO
4,当两种沉淀共存时,c(CO
32-):c(SO
42-)=______.
[已知K
sp(Ba SO
4)=1.3×10
-10,K
sp(BaCO
3)=2.6×10
-9].
考点分析:
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必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
(1)KMnO
4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列______(填序号)物质相似.
A.75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO
2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:______ 2K
2MnO
4+2H
2O
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已知:
①浓磷酸具有吸水性,在加热条件下也难与碳、铜等单质反应.
②生成环己烯的反应:
③相应物质参数表:
有机物 | 密度/ g•cm-3 | 熔点/ ℃ | 沸点/ ℃ | 溶解性 |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯,其步骤如下:
步骤Ⅰ.制备粗品
(1)将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内,再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在锥形瓶D内得到环己烯粗品.其中仪器B的作用是______;此反应中不加浓硫酸的原因是______.
(2)反应装置的水浴温度控制在85℃左右,而不是130℃,是因为______的缘故.
步骤Ⅱ.制备精品
(3)为了提纯环己烯,除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质,采用如下操作:
①加入饱和食盐水,再振荡、静置、分层、分液,其中食盐可起______作用.
②分液后再用______(填序号)试剂洗涤.
A.KMnO
4溶液 B.稀H
2SO
4 C.Na
2CO
3溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏.加入无水氯化钙目的是:______.
(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是:______(填序号).
A.用酸性高锰酸钾溶液 B.用金属钠 C.测定沸点.
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(1)下列配制100mL 0.100mol•L
-1的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为______(填数字序号).
①将一定质量的碳酸钠置于小烧杯内,用少量水将其溶解
②待溶液冷至室温后,将其完全转移到容量瓶内,摇匀
③计算所需碳酸钠的质量,并用精密天平准确称取
④加水至容量瓶内,使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切,盖上塞子摇匀
⑤检查容量瓶是否渗漏
若量取20.00mL该碳酸钠溶液,应选用的量器是______.
(2)根据现有中学化学知识,判断下列有关实验叙述正确的是______(填序号).
A.检验红砖中氧化铁成分用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液
B.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
C.中和滴定时,酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后,即加入标准盐酸溶液进行滴定
D.实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放酒精灯火焰上加热
E.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来.
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某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t
~t
1阶段 c(B)未画出].图乙为t
2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t
3~t
4阶段使用了催化剂.下列说法错误的是 ( )
A.若 t
1=15 s,生成物C在 t
~t
1时间段的平均反应速率为 0.004mol•L
-1•s
-1B.t
4~t
5阶段改变的条件为减小压强,t
5~t
6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:3A⇌B+2C
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某酸性溶液中只含NH
4+、C1
-、H
+、OH
-四种离子,下列说法正确的是( )
A.溶液中离子浓度可能满足:c(C1
-)>c(H
+)>c(NH
4+)>c(OH
-)
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C.可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D.再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为:c(NH
4+)>c(C1
-)>c(H
+)>c(OH
-)
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