Question

已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）C的电子式为______．
（2）A与B反应的化学方程式为______ CO₂+2SO₂

Answer

已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末结合转化关系推断为S，N有磁性判断为Fe3O4；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH4Cl；反应①②③均是化工生产中的重要反应，推断反应①是工业侯德榜制碱发的反应，E，C为NH3，CO2；G为NaHCO3，H为Na2CO3；依据F+B=D，D+B=J，J的相对分子质量比D大16；说明B为O2，D为SO2，J为SO3，推断M为H2SO4，K为H2O，L为单质，L+M（H2SO4）电解得到蓝色溶液，和O，说明L为Cu，M为硫酸，电解得到的溶液是硫酸铜溶液，说明此反应是以铜为电极电解硫酸溶液，生成的O为H2，分析题意结合N有磁性判断为Fe3O4；确定P为Fe，判断结合A是一种有机溶剂含有硫元素，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，推断为CS2，C为CO2，E为NH3，综上所述得到：各物质为A为CS2，B为O2，C为CO2，D为SO2，E为NH3，F为S，G为NaHCO3，H为Na2CO3，I为NH4Cl，J为SO3，K为H2O，L为Cu，M为H2SO4，N为Fe3O4，O为H2，P为Fe；依据判断物质分析回答问题；
【解析】
已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末结合转化关系推断为S，N有磁性判断为Fe3O4；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留推断为NH4Cl；反应①②③均是化工生产中的重要反应，推断反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，E，C为NH3，CO2；G为NaHCO3，H为Na2CO3；依据F+B=D，D+B=J，J的相对分子质量比D大16；说明B为O2，D为SO2，J为SO3，推断M为H2SO4，K为H2O，L为单质，L+M（H2SO4）电解得到蓝色溶液，和O，说明L为Cu，M为硫酸，电解得到的溶液是硫酸铜溶液，说明此反应是以铜为电极电解硫酸溶液，生成的O为H2，分析题意结合N有磁性判断为Fe3O4；确定P为Fe，判断结合A是一种有机溶剂含有硫元素，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，推断为CS2，C为CO2，E为NH3，综上所述得到：各物质为A为CS2，B为O2，C为CO2，D为SO2，E为NH3，F为S，G为NaHCO3，H为Na2CO3，I为NH4Cl，J为SO3，K为H2O，L为Cu，M为H2SO4，N为Fe3O4，O为H2，P为Fe；
（1）依据分析判断C为CO2，电子式为：；故答案为：；
（2）A（CS2）与B（O2）反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2；
故答案为：CS2+3O2CO2+2SO2；
（3）反应①是工业侯德榜制碱发生的反应，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）反应④是以铜做电极电解稀硫酸溶液，阳极铜失电子形成铜离子，阴极氢离子得到电子形成氢气，反应的离子方程式为：Cu+2H+ Cu2++H2↑；
故答案为：Cu+2H+ Cu2++H2↑；    
（5）高温下由反应⑤为Fe3O4+4H23Fe+4H2O，生成6molP为Fe，依据化合价变化计算，反应时共转移电子为16mol，故答案为：16