Question

实验室用17.4g的MnO₂与100mL足量的浓盐酸制取氯气：MnO₂+4HCl （浓）  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）求生成氯气的体积（标准状况）．
（2）求参加反应的HCl的物质的量．
（3）假设反应后溶液的体积不变（仍为100mL），求生成的MnCl₂的物质的量浓度．

Answer

n（MnO2）==0.2mol，反应方程式为MnO2+4HCl （浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式计算相关物理量．
【解析】
n（MnO2）==0.2mol，
  MnO2+4HCl （浓）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
   1    4                1     1
0.2mol  n（HCl）       n（MnCl2）  n（Cl2）
（1）n（Cl2）=0.2mol，V（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成氯气的体积为4.48L．
（2）n（HCl）=4×n（MnO2）=4×0.2mol=0.8mol，
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol．
（3）n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，
c（MnCl2）==2mol/L，
答：生成的MnCl2的物质的量浓度为2mol/L．