Question

可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是______．
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是______
（3）实验中加热试管的目的是：①______②______
（4）试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是______
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______
（6）制取乙酸乙酯的化学方程式______

Answer

（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）实验中加热试管的目的提供能量；
（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）根据乙酸乙酯的密度进行解答；
（6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应．
【解析】
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
（2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）；
（3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体；
（6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．