Question

实验室配制480mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g，应选用______ m L的容量瓶．
（2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号）
（3）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（4）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字）
（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______．
A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；
B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出；
C．忘记将洗涤液转入容量瓶；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
E．定容时俯视刻度线．

Answer

（1）利用n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算所需碳酸钠晶体的质量；
没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶；
（2）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行仪器使用排序；
（4）溶解是玻璃棒用于搅拌加速溶解，移液时引流；
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液的浓度影响．
【解析】
（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故选择500mL容量瓶；
配制500mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液需要碳酸钠的质量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等，故需要碳酸钠晶体的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案为：14.3；500；
（2）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
故选①③⑤；
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故在操作过程中使用的前后顺序是：d b a c；
故答案为：d b a c；
（4）溶解是玻璃棒用于搅拌加速溶解，移液时引流作用；
故答案为：2；
（5）A．溶液配制需加水定容，配制前设有将容量瓶中的水除尽，对所配溶液无影响，故A不符合；
B．试剂溶解后，在转移到容量瓶中时有洒出，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故B符合；
C．没有将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶内碳酸钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故D符合；
E．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏高，故E不符合；
故选BCD．