Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是（ ）
A．1L溶液中K⁺离子浓度是0.4mol/L
B．500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子
C．IL溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
D．2L溶液中SO₄^2-离子浓度是0.2mol/L

Answer

A、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．
B、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目．
C、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目．
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
【解析】
A、0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故A正确；
B、500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B错误；
C、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=3NA，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D正确．
故选：AD．