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汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一...
汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”.它能使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并使烃类充分燃烧、SO2转化.下列说法中正确的是( )
A.CO和NOx反应的化学方程式为2xCO+2NOx=2xCO2+N2
B.上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大,从而大大提高空气的酸度
C.植树造林,增大绿化面积,能从根本上控制城市的各种污染源
D.汽车改用天然气或氢气作为燃料,不会减少对空气的污染
考点分析:
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两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO
2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质.求两份NaOH溶液的物质的量浓度.
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如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H
2O已略去).已知:
(a)A、B、C、D都是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.
(b)反应①、②是化工生产中的重要反应.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl
2与NaOH溶液反应而制得.
(e)化合物J由两种元素组成,它是火箭推进剂的成分之一,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式______.
(2)C的结构式______;H的化学式______.
(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式:______.
(4)化合物J的化学式______.
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把Ba(OH)
2溶液滴入明矾[KAl(SO
4)
2=K
++Al
3++2SO
42-]溶液中,使SO
42-全部转化成BaSO
4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )
A.Al
3+B. Al(OH)
3 C.AlO
2- D.Al
3+和Al(OH)
3.
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取4.6g钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
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为了验证木炭可被浓H
2SO
4氧化成CO
2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):______接______,______接______,______接______;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO
2?乙中______,丙中______;
(3)丁中酸性KMnO
4溶液的作用是______;
(4)写出甲中反应的化学方程式______ CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
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