Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁；2C（g）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer

A、根据燃烧热的概念：1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量来回答；
B、物质具有的能量越低越稳定；
C、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量；
D、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的．
【解析】
A、因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，故A错误；
B、根据C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故C错误；
D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1＞△H2，故D正确．
故选D．