Question

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A．c（H⁺）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）
C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D．水的电离过程是吸热过程

Answer

水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性；
【解析】
A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误；
B、在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故B错误；
C、升温促进水的电离程度，水的电离度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；
D、分析不同温度下其平衡常数，K（25℃）=1.0×l0-14，K（35℃）=2.1×l0-14．温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故D正确；
故选D．