Question

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低，K_w不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变
C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_w不变
D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

Answer

A、稀氨水是弱碱对水的电离起到抑制作用，溶液中氢氧根离子增多，温度不变Kw不变；
B、硫酸铜溶液中铜离子水解显酸性，促进水的电离，氢离子浓度增大，温度不变，Kw不变；
C、醋酸钠溶液中的醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，温度不变Kw不变；
D、水的电离是吸热反应，溶液加热促进水的电离，Kw增大溶液呈中性，溶液pH减小．
【解析】
A、向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw不变，故A错误；
B、向溶液中加入少量固体CuSO4，铜离子水解显酸性，促进水的电离，c（H+）增大，Kw不变，故B正确；
C、向溶液中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性，平衡正向移动，c（H+）降低，Kw不变，故C错误；
D、将溶液加热到90℃，促进水的电离，Kw增大，溶液仍呈中性，但pH变小，故D错误；
故选B．