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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，...
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
考点分析：
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T℃时，N
2与H
2反应生成NH
3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T
1℃和T
2℃时，NH
3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式：
N
2（g）+
H
2（g）=NH
3（g）；△H=（a+b）kJ•mol
-1B．该反应的热化学方程式：N
2（g）+3H
2（g）=2NH
3（1）；△H=2（a-b-c）kJ•mol
-1C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H
2的转化率增大
D．T
l＞T
2，且正反应为放热反应．
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25℃时，BaCl
2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H
2O⇌H
++OH
-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH
-）降低，K
w不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO
4，c（H
+）增大，K
w不变
C．向溶液中加入少量固体CH
3COONa，平衡逆向移动，c（H
+）降低，K
w不变
D．将溶液加热到90℃，K
w增大，溶液仍呈中性，pH不变
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相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH
3•H
2O与10mL0.1mol/L的NH
3•H
2O相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．c（H
+）
B．c（OH
-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量
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水的电离过程为H
2O⇌H
++OH
-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10
-14，K（35℃）=2.1×10
-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A．c（H
+）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H
+）＞c（OH
-）
C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D．水的电离过程是吸热过程
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向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H
2SO
4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H
2SO
4溶液的体积约为（ ）
A．25mL
B．36mL
C．43mL
D．82mL
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