已知可逆反应CO+H
2O(g)
CO
2+H
2,达到平衡时,
(1)830K时,若起始时:c (CO)=2mol/L,c (H
2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______;K值为______.
(2)830K,若只将起始时c (H
2O)改为6mol/L,则水蒸气的为______.
(3)若830K时,起始浓度c (CO)=a mol/L,c (H
2O)=b mol/L,H
2的平衡浓度c (H
2)=c mol/L,①a、b、c之间的关系式是______;②当a=b时,a=______c.
考点分析:
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常温下,有四种溶液:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.0001mol•L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
回答下列问题:
(1)①与③等体积混合,则溶液pH______7(填“>”或“=”或“<”等,下同).
(2)①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH.
(3)④和⑤两溶液中水电离出的c(H
+):④______⑤.
(4)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH)______V(CH
3COOH).
(5)②与④等体积混合,则溶液pH______7,其所得溶液中的溶质组成可能为:______.
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(1)用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱,滴定时:用左手______,右手______,眼睛应紧盯______,当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色,即为滴定终点.
(2)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验.某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液.下列有关说法中正确的是______.
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液,配制时应选用100mL容量瓶;
C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小;
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大;
E.用甲基橙作指示剂,滴定终点时,溶液颜色从橙色变为红色;
F.配制溶液和中和滴定的两个实验中,若在最后一次读数均俯视读数,则导致实验结果都偏大.
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 |
N2 | H2 | NH3 |
① | 1 | 3 | | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.放出热量关系:a<b<92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N
2的转化率:②>①>③
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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是( )
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
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T℃时,N
2与H
2反应生成NH
3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T
1℃和T
2℃时,NH
3的体积分数与时间的关系如图(II)所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式:
N
2(g)+
H
2(g)=NH
3(g);△H=(a+b)kJ•mol
-1B.该反应的热化学方程式:N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(1);△H=2(a-b-c)kJ•mol
-1C.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H
2的转化率增大
D.T
l>T
2,且正反应为放热反应.
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