铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于83209Bi和83210Bi的说法正确...

铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的说法正确的是（）
A．₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi都含有83个中子
B．₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi互为同位素
C．₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的核外电子数不同
D．₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi分别含有126和127个质子

A、元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数； B、同一元素的不同原子互称同位素； C、原子中核外电子数=核内质子数； D、元素符号的左下角表示质子数．【解析】 A、83209Bi中质子数为83，质量数为209，中子数=质量数-质子数=209-83=126；83210Bi中质子数为83，质量数为210，中子数=质量数-质子数=210-83=127，故A错误； B、同一元素的不同原子互称同位素，83209Bi和83210Bi都是Bi元素的不同原子，所以互称同位素，故B正确； C、原子中核外电子数=核内质子数，83209Bi和83210Bi的质子数都是83，所以其核外电子数都是83，故C错误； D、83209Bi和83210Bi都含有83个质子，故D错误．故选B．

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考点分析：

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
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（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为    ．
（2）脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线（见图1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．下列说法正确的是    （填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1.5mol/L
B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大
③直接甲醇燃料电池结构如图3所示．其工作时负极电极反应式可表示为    ．
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为    ．查看答案

已知可逆反应CO+H₂O（g） manfen5.com 满分网

CO₂+H₂，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______．
（2）830K，若只将起始时c （H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为______．
（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c．

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常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.0001mol•L^-1 CH₃COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.0001mol•L^-1 NaOH溶液	pH=4 CH₃COOH溶液	pH=4 NH₄Cl溶液

回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H⁺）：④______⑤．
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH₃COOH）．
（5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．

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（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
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A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3		放出热量a kJ
②	2	3		放出热量b kJ
③	2	6		放出热量c kJ

下列叙述正确的是（）
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N₂的转化率：②＞①＞③
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试题属性

题型：选择题
难度：中等