Question

在100mL 0.10mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100mL溶有2.08g BaCl₂的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO₄•5H₂O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（ ）
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl^-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10mol/L

Answer

AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为=0.01mol，CuSO4•5H2O的物质的量为
0.010mol，利用Ag++Cl-═AgCl↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓来计算解答．
【解析】
AgNO3的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，BaCl2的物质的量为=0.01mol，
CuSO4•5H2O的物质的量为0.010mol，
  Ag++Cl-═AgCl↓
0.01  0.01  0.01
 Ba2++SO42-═BaSO4↓
0.01  0.01  0.01
A、因铜离子没有参加反应，则最终得到白色沉淀和蓝色溶液，故A错误；
B、由计算可知，氯化银和硫酸钡白色沉淀的物质的量都是0.01mol，故B正确；
C、反应前Cl-的物质的量为0.02mol，参加反应的物质的量为0.01mol，则反应后Cl-的物质的量为0.01mol，故C错误；
D、在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为=0.033mol/L，故D错误；
故选B．