Question

下列推论正确的是（ ）
A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b；则a＞b
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

Answer

A．S的燃烧为放热过程，固体变为气体为吸热过程；
B．物质的能量越高越不稳定；
C．根据NaOH的物质的量和中和热计算；
D．反应在高温条件下才能进行．
【解析】
A．S（s）→S（g）为吸热过程，S的燃烧为放热过程，△H＜0，固体硫燃烧放出的热量较少，则a＜b，故A错误；
B．由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；
C．n（NaOH）=0.5mol，放出的热量为0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ，故C正确；
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，由△G=△H-T•△S可知，当在较高温度下反应才能自发进行，故D错误．
故选C．