Question

下列说法中，不正确的是（ ）
A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．在0.1mol•L^-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）减小
C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
D．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

Answer

A．碱性，可以是盐溶液水解呈碱性，只要是由强碱和弱酸组成的盐溶液就能；也可以是碱溶液中碱的电离呈碱性．
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，加水相当于稀释，c（H+）减小．
C．常温下，在由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，溶液为强酸性时，Al3+可以大量存在．
D．明矾化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，明矾溶于水后，除水外，全部电离出离子，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．
【解析】
A．室温下，pH=8的碱性溶液，如乙酸钠溶液呈碱性，pH=8的乙酸钠溶液，CH3COONa═CH3COO-+Na+，而CH3COO-水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，醋酸电离、水电离都是可逆反应，所以醋酸分子不会消失，它里面就有醋酸分子，所以，室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中．故A正确．
B．氢溴酸是强电解质，完全电离，0.1 mol•L-1的氢溴酸，c（H+）=0.1 mol•L-1，加水稀释，n（H+）不变，溶液体积增大，根据计算公式，c（H+）=，c（H+）减小．故B正确．
C．由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中，若c（H+）=10-12 mol/L；
则 c（OH-）=10-2 mol/L，溶液显碱性．如c（OH-）=10-2 mol/L的氢氧化钠溶液．
若c（OH）=10-12mol/L，则 c（H+）=10-2 mol/L，溶液显酸性．
如c（H+）=10-2 mol/L的盐酸溶液．此时，Al3+可以大量存在．故C错误．
D．明矾化学式为：KAl（SO4）2•12H2O明矾溶于水后，除水外全部电离出离子，
KAl（SO4）2•12H2O=K++Al 3++2SO42-+12 H2O，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的杂质，从而达到净水的目的．故D正确．
故选C．