在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在...

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（）
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A．图I是加入适当催化剂的变化情况
B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况
D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

由反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，则该反应为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动；若升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡逆向移动，则逆反应大于正反应速率；若使用催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，然后结合图象依次解答．【解析】 A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误； B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误； C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误； D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；故选D．

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考点分析：

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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气
D．明矾可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
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下列说法中，不正确的是（）
A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B．在0.1mol•L^-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H⁺）减小
C．在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在
D．明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
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下列推论正确的是（）
A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=a；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=b；则a＞b
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
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某溶液中含有：①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五种阴离子，向其中加入少量Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）
A．①③
B．①③⑤
C．①
D．①④⑤
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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）
A．11.2g
B．2.8g
C．5.6g
D．无法计算
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试题属性

题型：选择题
难度：中等