依据氧化还原反应:Cu
2+(aq)+Fe(s)=Fe
2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;
(2)X电极上发生的电极反应式为______.
(3)针对上述原电池装置,下列说法中,不正确的是______.
A.原电池工作时的总反应Cu
2+(aq)+Fe(s)=Fe
2+(aq)+Cu(s),一定为放热反应
B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
(4)若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为______.
考点分析:
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(1)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
.
中性溶液的AG=______.常温下0.01mol•L
-1盐酸溶液的AG=______
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列两个热化学反应方程式:
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO
2(g)△H=-218kJ/mol
Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe
3O
4固体得到Fe固体和CO
2气体的热化学反应方程式:______.
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下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式______.
(2)和甲装置相比,乙装置的优点有______
(3)为了进一步验证NO
2和水的反应,某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹______,再打开弹簧夹______,才能使NO
2气体充满②试管.
(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作______.
(5)②试管中的NO
2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是______(气体体积按标准状况计算).
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用98%的浓H
2SO
4(密度是1.84g/cm
3)配制成0.5mol/L的稀H
2SO
4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀,请按要求填空:
(1)需量取的浓硫酸体积为______,应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).
(2)本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有:______.
(3)某学生的下列操作中使浓度偏低的是:______
①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.
②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤.
③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.
④用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.
⑤滴加蒸馏水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线.
⑥溶液定容时,俯视容量瓶刻度线.
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已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag
+)为1.22×10
-8mol•L
-1,AgCl饱和溶液中c(Ag
+)为1.30×10
-5mol•L
-1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L
-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol•L
-1的AgNO
3溶液,则下列叙述中不正确的是( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K
+)>c(NO
3-)>c(Ag
+)>c(Cl
-)>c(I
-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的K
SP的数值为1.69×10
-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
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在密闭容器中,反应X
2(g)+Y
2(g)⇌2XY(g);△H<0,达到甲平衡.在仅改变某一条件后,达到乙平衡,图中对此过程的分析正确的是( )
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
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