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下列说法正确的是（ ） A．Fe的摩尔质量是56g B．NH3的摩尔质量是17 ...
下列说法正确的是（ ）
A．Fe的摩尔质量是56g
B．NH3的摩尔质量是17 g/mol
C．氧的摩尔质量是16 g/mol
D．1 mol Na的质量是23 g/mol
考点分析：
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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
A．干冰、石灰石、氧化钙
B．氧气、盐酸、熟石灰
C．水、烧碱、食盐
D．液氯、硝酸、纯碱
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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H
2O（g）⇌CO（g）+H
2（g）；△H=+131.3kJ•mol
-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______ （填字母序号）．
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v
正（CO）=v
逆（H
2O） d．c（CO）=c（H
2）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L
-1，c（H
2O）=3mol•L
-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L
-1，c（H
2O）=2mol•L
-1，反应进行一段时间后，测得H
2的浓度为0.5mol•L
-1，则此时该反应v
（正）______v
（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO
2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g），如图表示该反应进行过程中能量的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，下列措施中能使c（CH
3OH）增大的是______．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H
2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO
2和3mol H
2．
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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度如图．
（1）若要除去CuCl
2溶液中的少量Fe
3+，应该控制溶液的pH为______（填序号）
①pH＜1 ②pH=4左右 ③pH＞6
（2）在Ni（NO
3）
2溶液中含有少量的Co
2+杂质，______（填能或不能）通过调节溶液pH的方法来除去．
（3）已知一些难溶物的溶度积常数如表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu
2+、Pb
2+、Hg
2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na
2S．
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今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K
+、H
+、Mg
2+、Fe
3+、Ba
2+、SO
42-、CO
32-、NO
3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO
3溶液加热后，收集到气体0.04mol
②第二份加足量Ba（NO
3）
2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）溶液中可能存在的离子是______；
（3）写出①发生反应的离子方程式______；
（4）写出②发生反应的离子方程式______．
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依据氧化还原反应：Cu
2+（aq）+Fe（s）=Fe
2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
（2）X电极上发生的电极反应式为______．
（3）针对上述原电池装置，下列说法中，不正确的是______．
A．原电池工作时的总反应Cu
2+（aq）+Fe（s）=Fe
2+（aq）+Cu（s），一定为放热反应
B．原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D．原电池工作时，盐桥中的阳离子不断移向左池的氯化钠溶液中
（4）若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为______．
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