将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2...

将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量．
（2）收集到SO₂气体多少毫升（标准状况下）？

反应的有关方程式为：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，进而计算收集到SO2气体的体积，根据溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，以及硫酸中硫离子的物质的量计算溶液中硫元素的质量．【解析】（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，则的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol， 100mL 8mol•L-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，的物质的量为0.8mol，溶液中硫元素的质量为=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，答：溶液中硫元素的质量为26.2g；（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为=0.1mol，溶液中剩余的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol 则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 1mol 22.4L 0.08mol V V==1.792L，即1792ml，答：收集到SO2气体标准状况下的体积为1792ml．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知有以下物质相互转化
manfen5.com 满分网

试回答：（1）写出B的化学式______；D的化学式______．
（2）写出由E转变成F的化学方程式______．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式______．

查看答案

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
manfen5.com 满分网

（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、F______、H______、乙______
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______
反应⑤______
反应⑥______．

查看答案

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式    ．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是    ．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是    ．
（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是    ，作用是    ．
（5）试管中收集到的气体是    ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行    ，这一操作的目的是    ．查看答案

现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的．查看答案

（1）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是    ，离子方程式为    ．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是    ，离子方程式为    ．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用    方法，化学方程式为    ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等