一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28...

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）
A．2.2mol•L^-1
B．4mol•L^-1
C．5mol•L^-1
D．6.25mol•L^-1

根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解析】设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g， 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：D．

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考点分析：

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下列说法正确的是（）
①2mol铁原子 ②1mol Fe³⁺③0.5mol氧 ④0.5mol氮气
⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl^-的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．
A．①②④⑥
B．①②④⑤⑥
C．①②④
D．都正确
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下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存（）
A．①③
B．①②③④
C．①③④
D．①④
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1g N₂中含n个N₂分子，则阿伏加德罗常数N_A可表示为（）
A．14nmol^-1
B．28nmol^-1
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