在实验室中常用HNO
3的质量分数为65%，密度为1.4g•cm
-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO
3的物质的量浓度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．
考点分析：
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用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线______
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
______→______→______→______→______→______→______．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是______
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须______后，才能进行后面的操作．
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为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：
．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl
2的主要依据：
．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①
；②
．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②
，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若
，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若
，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．
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（1）标准状况是指
℃，
Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
L．
（2）1.5mol H
2SO
4的质量是
，其中含
molO，
molH，所含分子数目为
．
（3）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色退去，其退色原理与
（填名称）相同．
（4）少量Na
2O
2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色退去，说明溶液中存在
（填化学式），其退色原理与上述（3）中的原理
（填“相同”或“不相同”）．
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配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高
，偏低
，无影响
．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．
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相同条件下A容器中的H
2和B容器中的NH
3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．2：1
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