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当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确...

当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH3（g）═manfen5.com 满分网N2（g）+manfen5.com 满分网H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．①②
B．①③
C．①②③
D．全部
n（NH3）==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关． 【解析】 n（NH3）==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则 生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误； ③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确； ④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误， 故选B．
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考点分析：
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50 mol•L-1盐酸，0.50 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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下列变化为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．manfen5.com 满分网
能量变化如图所示的化学反应
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