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右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化...

右图表示反应X（g）manfen5.com 满分网4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
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A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
根据图可知，X的浓度在随时间逐渐减少，到第6min浓度不再变化，则反应达到化学平衡；利用X变化的量来计算转化率，再利用温度对反应的影响来分析转化率的变化及反应速率的变化． 【解析】 A、6min时反应达平衡，但未停止，故A错； B、X的变化量为1mol/L-0.15mol/L=0.85mol/L，则X的转化率为×100%=85%，故B正确； C、△H＜0，反应为放热，故升高温度，平衡将逆向移动，则X的转化率减小，故C错； D、降温时，正、逆反应速率同时减小，但是降温平衡正向移动，故V正＞V逆，即逆反应减小的倍数大，故D错误； 故选：B．
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考点分析：
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当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）
①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
③NH3（g）═manfen5.com 满分网N2（g）+manfen5.com 满分网H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．①②
B．①③
C．①②③
D．全部
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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是（ ）
A．0.50 mol•L-1盐酸，0.50 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol•L-1盐酸，0.55 mol•L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
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