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下列叙述中，不正确的是（ ） A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂...
下列叙述中，不正确的是（ ）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
考点分析：
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如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．缩小体积
B．加大Y的投入量
C．加大N的投入量
D．升高温度
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已知：2Zn（s）+O
2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol
-1 2Hg（l）+O
2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol
-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol
-1B．-519.4kJ•mol
-1C．+259.7kJ•mol
-1D．-259.7kJ•mol
-1
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
A．920kJ
B．557kJ
C．436kJ
D．188kJ
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“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
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右图表示反应X（g）
4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v
正和v
逆将以同样倍数减小
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