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环境保护是目前人类面临的一项重大课题.为应对燃料使用造成的环境污染,科学家构想了...
环境保护是目前人类面临的一项重大课题.为应对燃料使用造成的环境污染,科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用,其构想可用如图表示:
其中主要的反应为:
①2CO
22CO+O
2②2H
2O
2H
2+O
2③2N
2+6H
2O
4NH
3+3O
2④2CO
2+4H
2O
2CH
3OH+3O
2⑤
+H
2O
CH
4+
.
请你填空:
(1)请你将反应⑤补充完整:
+H
2O
CH
4+
(2)过程Ⅱ中的△H
0(填“<”、“>”或“=”).
(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是
.
a.太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b.太阳能最终主要转化为热能
c.经过上述一个循环后放出O
2d.经过上述一个循环后不会产生新物质
(4)要实现上述循环,当前需要解决的关键问题是过程
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),此过程的设计可参考自然界中
作用.
(5)用CH
4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH
4(g)+4NO
2(g)═4NO(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-574kJ•mol
-1CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-1160kJ•mol
-1若用标准状况下4.48L CH
4还原NO
2至N
2,整个过程中转移电子的物质的量为
,试写出上述NO
2转化为N
2的热化学方程式:
.
考点分析:
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe
3+、Cu
2+和MnO
2对H
2O
2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe
3+和Cu
2+对H
2O
2分解的催化效果,其结论
(填“合理”或“不合理”),理由是
.
(2)同学Y利用乙装置探究MnO
2对H
2O
2分解的催化效果.将50mL H
2O
2一次性加入盛有0.10mol MnO
2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示.
①b
(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是
.
②同学Y除了探究MnO
2对H
2O
2分解速率的影响情况,还可得出
对H
2O
2分解速率的影响情况.
(3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能
(填“升高”“降低”“不变”).
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可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是( )
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
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在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H
2O(g)⇌H
2(g)+CO
2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L
-1•min
-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应
B.逆反应是放热反应
C.m+n<p+q
D.m+n>p+q
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