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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ） A．硝酸烧碱硫酸钡 ...

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．硝酸烧碱硫酸钡
B．硫酸纯碱胆矾
C．醋酸水玻璃碳酸钙
D．盐酸熟石灰苛性钠
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物． 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物． 【解析】 A、硝酸属于酸，烧碱碱属于碱，硫酸钡属于盐，故A正确； B、硫酸属于酸，纯碱属于盐，胆矾属于盐．故B错误； C、醋酸属于酸，水玻璃属于盐，碳酸钙属于盐，故C错误； D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A．N2
B．O2
C．CO2
D．SO2
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在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m     2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a  kJ•mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a    b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    （说出一种即可）
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300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=    ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H    0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，A的平均反应速率为    ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡     （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/0.40.60.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为   
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   
A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO） 查看答案
环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：
其中主要的反应为：
①2CO2manfen5.com 满分网2CO+O2
②2H2Omanfen5.com 满分网2H2+O2
③2N2+6H2Omanfen5.com 满分网4NH3+3O2
④2CO2+4H2Omanfen5.com 满分网2CH3OH+3O2
⑤    +H2Omanfen5.com 满分网CH4+    ．
请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整：    +H2Omanfen5.com 满分网CH4+   
（2）过程Ⅱ中的△H    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是    ．
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O2
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中    作用．
（5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为    ，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：    ．
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题．
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（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论    （填“合理”或“不合理”），理由是    ．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b    （填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是    ．
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出    对H2O2分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能    （填“升高”“降低”“不变”）． 查看答案
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