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下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ） A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B...

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
A、根据SO2与次氯酸的漂白原理； B、根据硫的可燃性； C、根据浓硫酸的吸水性，可作干燥剂； D、根据钝化在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行； 【解析】 A、因二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定的化合物，使颜色变化，加热能恢复原色；而次氯酸的漂白原理利用其氧化性来氧化物质，加热颜色不恢复，故A错误； B、因硫在空气中燃烧生成SO2，不会生成SO3，故B错误； C、因浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体比如氨气，还原性气体比如硫化氢，故C错误； D、铁和铝会与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．铝合金是用量最大的合金
B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．硝酸是一种氧化性强的酸
D．次氯酸是一种强酸
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将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．硝酸烧碱硫酸钡
B．硫酸纯碱胆矾
C．醋酸水玻璃碳酸钙
D．盐酸熟石灰苛性钠
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全球气候变暖．据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃．下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因（ ）
A．N2
B．O2
C．CO2
D．SO2
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在一定条件下，可逆反应A+B⇌mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T1    T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m     2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=-a  kJ•mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a    b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将    （填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    （说出一种即可）
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300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=    ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H    0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为    ，A的平均反应速率为    ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡     （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/0.40.60.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正    υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为   
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是   
A．容器中压强不变                   B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）           D．c（CO2）=c（CO） 查看答案
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