Question

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是______；
（3）操作③的目的是______；
（4）操作④的目的是______．

Answer

（1）除杂时不能引入新的杂质；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；
（4）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
【解析】
（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，用硝酸钡会引入新杂质NO3-；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，
故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有（或其他的方法）；
（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，故答案为：除去过量的Ba2+；
（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．