Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为______ Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

Answer

（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）根据氯气、氯化氢在饱和食盐水中的溶解度判断；
（3）根据氯气的性质判断；
（4）根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式计算；根据生成的氯气与被氧化的HCl的关系式计算；
【解析】
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中混有氯化氢气体，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢．
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢．
（3）氯气溶于水生成酸，酸能和碱反应，所以可用碱吸收尾气中的氯气．
故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）
（4）C==11.9mol/L，
  MnO2 +2HCl（浓）（还原剂）+2HCl（浓）（作酸）  MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
         2mol                                                   22.4L
         0.5mol                                                  5.6L
故答案为：11.9mol/L，； 0.5mol．