把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．
考点分析：
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO
2
Cl
2↑+MnCl
2+2H
2O
（1）该反应的离子方程式为______ Cl
2↑+Mn
2++2H
2O
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配制100mL0.5mol/L的CuSO
4溶液
（1）需用胆矾质量为______
（2）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2cm～3cm；③将CuSO
4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在烧杯中加入量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀
试用以上操作编出正确顺序______
（3）a．定容时俯视刻度线；b．定容时仰视刻度线；c．所使用的容量瓶事先用某种浓度的CuSO
4溶液润洗过；d．定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶其中使实验结果偏高的有哪些：______．
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有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K
+、H
+、Ba
2+、Mg
2+、CO
32-、SO
42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO
3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO
3）
2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．
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Ⅰ．这两年全省范围均加大了严查酒后驾车的力度．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检查而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO
3 （红色）+3C
2H
5OH+3H
2SO
4=Cr
2（SO
4）
3（绿色）+3CH
3CHO+6H
2O，被检测的气体成分是______，上述反应中化合价降低的元素是______，化合价升高的元素是______．
Ⅱ．“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H
2O
2+H
2O=A+NH
3↑．
（1）生成物A的化学式为______；
（2）反应中发生氧化反应的物质为______；
（3）H
2O
2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目______； 当有2.5mol NH
3生成时，共转移电子______个．
Ⅲ．某溶液中含有H
+、Mg
2+、Fe
2+、S
2-、I
-等微粒，已知还原性S
2-＞I
-＞Fe
2+，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．往溶液中加入镁粉，最后得到的还原产物是______，往溶液中通入Cl
2，最先得到的氧化产物是______（填化学式）．
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：
（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（2）进行操作②后，如何判断SO
42-已除尽，方法是______；
（3）操作③的目的是______；
（4）操作④的目的是______．
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